Тема: Электродные потенциалы. Окислительно-восстановительные потенциалы. Потенциометрия в медицинской практике.

МЕТОДИЧЕСКИЕ Советы

ДЛЯ ПРАКТИЧЕСКИХ ЗАНЯТИЙ ПО ХИМИИ

Тема №6: Электродные потенциалы. Окислительно-восстановительные потенциалы. Потенциометрия в мед практике.

Количество часов:3

Курс: 1

Специальность:Общая медицина

Составители:

к.б.н., доц. Байканова Р.К.

к.х.н., доц. Сапиева А.О.

Астана, 2012 г.

Тема: Электродные потенциалы. Окислительно-восстановительные потенциалы. Потенциометрия в мед практике.

Цель:Сформировать познания Тема: Электродные потенциалы. Окислительно-восстановительные потенциалы. Потенциометрия в медицинской практике. о механизме появления сбалансированного потенциала на границе металл - раствор и его зависимости от температуры и концентрации электролита, методике измерения электродных потенциалов, механизме появления окислительно­-восстановительных потенциалов, принципах деяния электродов сопоставления и электродов определения, методике определения электродных потенциалов гальванических цепей и принципе расчета рН по данным ЭДС и потенциалов Тема: Электродные потенциалы. Окислительно-восстановительные потенциалы. Потенциометрия в медицинской практике. электродов сопоставления и определения. Использовать познания при прогнозировании направления протекания окислительно-восстановительных реакций, составлении гальванических цепей для определения сбалансированных электродных потенциалов и окислительно-восстановительных потенциалов, осуществлении потенциометрического титрования.

Задачки обучения: студент должен знать принцип деяния электродов сопоставления и электродов определения, методику определения электродных потенциалов гальванических цепей и принцип расчета рН по Тема: Электродные потенциалы. Окислительно-восстановительные потенциалы. Потенциометрия в медицинской практике. данным ЭДС и потенциалов электродов сопоставления и определения, фиксирование точки эквивалентности при потенциометрическом титровании; должен уметь составлять гальванические цепи для определения сбалансированных электродных потенциалов и окислительно-восстановительных потенциалов, определять концентрацию ионов Н+ (рН) аква раствора.

Главные вопросы темы:

1. Электродные потенциалы. Механизм их появления. Уравнение Нернста.

2. Стандартный электродный потенциал. Измерение Тема: Электродные потенциалы. Окислительно-восстановительные потенциалы. Потенциометрия в медицинской практике. электродных потенциалов. Ряд напряжений металлов.

3. Окислительно-восстановительные реакции. Окислительно-восстановительные электродные потенциалы. Уравнение Петерса. Стандартный окислительно-­восстановительный потенциал. Прогнозирование направления окислительно-­восстановительных процессов.

4. Роль окислительно-восстановительных реакций в актуальных процессах. Био значение окислительно-восстановительных электродных потенциалов. Диффузные и мембранные потенциалы и их роль в генезе биоэлектрических потенциалов

5. Обратимые электроды первого Тема: Электродные потенциалы. Окислительно-восстановительные потенциалы. Потенциометрия в медицинской практике. и второго рода.

6. Электроды сопоставления. Стандартный водородный электрод. Хлорсеребряный электрод.

7. Электроды определения. Ионоселективные электроды на базе жестких мембран. Их внедрение для измерения концентрации ионов водорода, калия, натрия, кальция в био жидкостях. Стеклянный электрод.

8. Редокс-электроды.

9. Потенциометрический способ определения рН.

10. Потенциометрическое титрование. Применение потенциометрии в медико-биологических исследовательских работах Тема: Электродные потенциалы. Окислительно-восстановительные потенциалы. Потенциометрия в медицинской практике..

Способы обучения и преподавания:практическое занятие (решение задач) .

Лабораторная работа

1. Определение рН с помощью стеклянного электрода и pH-метра. Приборы, оборvдование, реактивы на 1 рабочее место.

Ионометр ЭВ- 74 -1, электрод стеклянный - 1, электрод хлор серебряный - 1, подставка с цержателем электродов и столиком для установки стаканчика с исследуемым веществом, хим стакан вместимостью 50 см3 - 1, стандартный Тема: Электродные потенциалы. Окислительно-восстановительные потенциалы. Потенциометрия в медицинской практике. буферный раствор, исследуемый раствор.

2. Потенциометрическое титрование сильной кислоты. Определение общей кислотности желудочного сока

Приборы, оборудование на 1 рабочее место

Ионометр ЭВ- 74 -1, электрод стеклянный - 1, электрод хлор серебряный - 1, подставка с держателем электродов и столиком для установки стаканчика с исследуемым раствором-1, хим стакан вместимостью 50 см3 - 1, бюретка вместимостью 25 см3

Реактивы.0,1 м раствор NaOH, раствор HCl неведомой Тема: Электродные потенциалы. Окислительно-восстановительные потенциалы. Потенциометрия в медицинской практике. концентрации.

Работа с педагогом

1. Высчитайте кривую зависимости потенциала водородного электрода при титровании 0,1 н веществом уксусной кислоты (К= 1,75 * 10 -5) 0,1 н веществом NaOH.

2. В растворе органической кислоты при t = 25ос для электродной системы хингидронный электрод - насыщенный каломельный электрод в процессе титрования едким натром получены последующие данные :ЭДС до титрования 0,287 (в), при нейтрализации 50 % кислоты 0,177 (в), при Тема: Электродные потенциалы. Окислительно-восстановительные потенциалы. Потенциометрия в медицинской практике. нейтрализации 99 % кислоты 0,052 (в), в точке эквивалентности ­0,0795 (в). Найти среднее значение константы диссоциации кислоты, если её концентрация равна 0,01 н.

3. Согласно литературным данным коротко изложите теоретические базы ионоселективных электродов

Решение задач

Задачка 1. ЭДС хингидронно-каломельного элемента при 250С равна 0,094в. Хингидронный электрод опущен в фосфатную буферную смесь. Найти рН раствора.

Задачка 2. Элемент состоит из Тема: Электродные потенциалы. Окислительно-восстановительные потенциалы. Потенциометрия в медицинской практике. 2 водородных электродов, один из которых опущен в раствор с рН 3, а 2-ой – в раствор с рН 1. высчитать ЭДС при 250С.

Задачка 3. Сколько электронов участвует в окислительно-восстановительной реакции, если Ео/в = 0,169 в, Е0о/В= 0,110 в и в системе окисленной формы в 10 раз больше, чем восстановленной?

Задачка 4. как поменяется Тема: Электродные потенциалы. Окислительно-восстановительные потенциалы. Потенциометрия в медицинской практике. потенциал цинкового электрода, если раствор ZnSO4 разбавить в 10 раз? Е0Zn = -0,76 в.

Задачка 5. Потенциал окислительно-восстановительного электрода в системе FeCl3/FeCl2 равен 0,888 в; Е0 FeCl3/ FeCl2 = 0,77 в. Высчитать соотношение концентраций окисленной и восстановленной форм при 250.

Литература:

1. Конспект лекций.

2. М.И.Равич-Щербо, «Физическая и коллоидная химия», М Тема: Электродные потенциалы. Окислительно-восстановительные потенциалы. Потенциометрия в медицинской практике.., 1975, стр. 59-75.

3. х.М.Рубина, «Практикум по физической и коллоидной химии», М., 1972 г., стр. 48-67.

4. Н.С. Ахметов. Общая и неорганическая химия: Учебник для вузов. Высшая школа, 2009 г.

5. Н.Л. Глинка Общая химия. М., 2003., 106-115.

Контроль:

1. Высчитайте кривую зависимости потенциала водородного электрода при титровании 0,1 н веществом уксусной кислоты (К= 1,75 * 10 -5) 0,1 н веществом Тема: Электродные потенциалы. Окислительно-восстановительные потенциалы. Потенциометрия в медицинской практике. NaOH.

2. В растворе органической кислоты при t = 25ос для электродной системы хингидронный электрод - насыщенный каломельный электрод в процессе титрования едким натром получены последующие данные :ЭДС до титрования 0,287 (в), при нейтрализации 50 % кислоты 0,177 (в), при нейтрализации 99 % кислоты 0,052 (в), в точке эквивалентности ­0,0795 (в). Найти среднее значение константы диссоциации кислоты, если её концентрация Тема: Электродные потенциалы. Окислительно-восстановительные потенциалы. Потенциометрия в медицинской практике. равна 0,01 н.

3. Согласно литературным данным коротко изложите теоретические базы ионоселективных электродов

4. Элемент состоит из водородного электрода, опущенного в кровь, и каломельного с насыщенным веществом хлорида калия. Высчитайте рН крови при 25 градусах, если ЭДС элемента равна 0,638В.

5. Элемент состоит из каломельного электрода с насыщенным веществом хлорида калия и хингидронного, опущенного в раствор с Тема: Электродные потенциалы. Окислительно-восстановительные потенциалы. Потенциометрия в медицинской практике. неведомой концентрацией ионов водорода. Высчитайте рН и [H+] , если ЭДС элемента при 18 градусах составляет 0,36В.


tema-dialektika-i-ee-alternativi-2-chasa.html
tema-differenciaciya-bukv-z-e-celi-konspekti-zanyatij-dlya-logopedov.html
tema-differencialnaya-diagnostika-sindroma-gematurii-u-detej-ipo-sbornik-metodicheskih-ukazanij-dlya-obuchayushihsya.html